Никель

Никель — пищевой минерал, элемент с атомным номером 28, десятой (по устаревшей короткопериодной форме – восьмой) группы, четвертого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Обозначают символом Ni (латинское Niccolum). Простое вещество Ni (CAS-номер: 7440-02-0) — это пластичный, ковкий, переходный металл цвет серебристо-белый, при обычной температуре на воздухе покрывается тонкой оксидной пленкой. Химически малоактивен.

В 1751 году открыт никель (англ., франц. и нем. Nickel). Задолго до этого открытия саксонские горняки знали руду, внешне похожую на медную и применяемую в стекловарении для окрашивания стекол в зеленый цвет. Все попытки получить из этой руды медь оказались напрасными, в конце XVII в. руду назвали купферникель (Kupfernickel), что означает «Медный дьявол». В 1751 году изучал данную руду (красный никелевый колчедан NiAs) шведский минералог Кронштедт.

История

В 1796 году У. Никольсон из Лондона писал в Основаниях химии, что металлическое вещество не нашло никаких применений, и главное внимание химиков, исследовавших, было сосредоточено на получение в чистом виде, что до сих пор не достигнуто.

Никкел — вообще-то ругательное слово на языке горняков. Оно образовалось из искаженного Nicolaus — имевшего несколько значений. Главным образом слово Nicolaus служило характеристикой двуличных людей; кроме того, имело следующие значения «озорной маленький дух», «обманчивый бездельник» и другие. В русской литературе начала XIX в. употреблялись названия николан (Шерер, 1808 г.), николан (Захаров, 1810 г.), николь и никель (Двигубский, 1824 г.).

Этимология и открытие

Первый попавший в руки человека, никель, имел небесное происхождение: содержащее этот элемент прочное и стойкое к ржавчине метеоритное железо использовали на талисманы и на оружие. А имя к элементу Ni пришло скорее не с неба, а от горняков.

В середине XVII века, а может и раньше старый Ник, насмешливый и любопытный гном, проживавший в горах Саксонии, любил дурачить горняков и частенько подсовывал вместо полноценной медной руды похожий на нее минерал, из которого не удавалось выплавить медь и металл вообще. В 1751 году по имени этого гнома и назвали элемент, который открыл молодой шведский металлург Аксель Фредерик Кронстедт. Купферникель – руда, содержащая наибольшее количество описанного полуметалла, – писал Кронстедт, – поэтому дано ему то же имя, для удобства, назван просто никелем. (Напомним, что полуметаллами называли простые вещества, сходные как с металлами, так и с неметаллами, пример мышьяк).

Открытие долго оспаривали: современники считали, что никель – это не самостоятельный металл, а просто сплав известных металлов с мышьяком и серой. Кронстедт не сдавался и настаивал на индивидуальности никеля, приводя в качестве “вещественных доказательств” зеленую окраску соединений и взаимодействие этого “полуметалла” с серой. Кронстедт боролся с физико-химическими и с астрологическими доводами своих оппонентов. Число металлов превосходит уже число планет, находящихся в солнечном круге, поэтому размножения числа металлов опасаться не следует, так писал Кронстедт.

Кронстедт умер в 1765 году, так и не дождавшись признания своему открытию. И даже через десятилетие после его смерти Французская энциклопедия, высший свод знаний эпохи, напечатали, что еще нужно провести дальнейшие опыты, чтобы убедить всех, есть ли этот королек “никеля”, о котором говорил господин Кронстедт, особый полуметалл или это скорее следует считать соединением висмута, кобальта, железа, мышьяка, меди с серой.

Новый металл

Соотечественник А.Ф. Кронстедта в 1775 году химик и металлург Т. Бергман опубликовал свои исследования, убедившие всех в том, что никель действительно новый металл. Впервые в начале XIX века группе крупных химиков удалось выделить чистый никель и споры улеглись. Там был Ж.Л. Пруст, известный как автор закона постоянства состава химических соединений. Важный аргумент, как считал Пруст, в пользу индивидуальности никеля это своеобразный сладковатый вкус раствора никелевого купороса, который резко отличается от неприятного вкуса медного купороса. Окончательно выяснил магнитные свойства никеля, на своеобразие которых указывал еще Бергман, французский химик Л.Ж. Тенар.

Пятидесятилетние усилия исследователей подытожил Рихтер, известный в истории химии как основоположник стехиометрии. Для получения чистого никеля, Рихтер обжигал купферникель NiAs на воздухе (для удаления большей части мышьяка), восстанавливал углем и растворял королька в кислоте проделал 32 перекристаллизации никелевого купороса а затем из этих кристаллов восстановил чистый металл. Полученный “весьма многотрудным путем” никель Рихтер в 1804 году описал в статье “Об абсолютно чистом никеле, благородном металле, его получении и особых свойствах”.

В статье Рихтера о Ni были указаны почти все характерные особенности, сделавшие его одним из главнейших металлов современной техники, – большая сопротивляемость коррозии, высокая пластичность и ковкость, магнитные свойства, жаростойкость. Эти особенности и определили путь никеля.

Никелированная посуда стала ныне привычной. Век назад никель представлял экзотический металл, и утварь из него была по карману только богатым людям. В посуде из никеля готовили еду императору Австрии. Никель перестал быть роскошью в 80-х годах XIX века. И в это время перед никелевой посудой появилось новое препятствие: Франца Иосифа поразила неизвестная болезнь, причину которой врачи приписали никелю. Следом последовало законодательное запрещение применения никеля для изготовления посуды. Понадобилось 20 лет специальных исследований для снятия запрета. И ныне никель заменяет столовое серебро в виде никелированного медно-никелевого сплава.

В 1799 году Ж.Л. Пруст присутствие никеля обнаружил в “метеорическом железе” и предположил, что давно известная стойкость “небесного металла” к ржавчине обусловлена примесью никеля. Внимание молодого Фарадея привлекла эта догадка. В 1820 году действительно удалось выплавить “синтетическое метеорное железо” с повышенной коррозионной стойкостью Фарадею вместе с ножевым мастером Стодардом. Это был железоникелевый сплав, впервые искусственно приготовленный человеком. Но сплав этот ни на что не годился: ковкость его гораздо хуже, чем у железа. Лишь в конце XIX века металлурги научились готовить ковкий никель, им удалось получить настоящую никелевую сталь. Три % никеля удвоили предел упругости стали, повысили ее механическую прочность на треть и улучшили коррозионную стойкость.

Что такое железобетон – известно всем. Теперь представьте себе, что смесь цемента с гравием заменяем никелем, а арматурой послужат распределенные частицы тугоплавкого вещества, к примеру алюминия или тория, окиси магния, титана, карбида вольфрама, хрома. Эти гибридные материалы обладают химической стойкостью никеля с очень высокой жаропрочностью. Известны разные способы получения их. Существует такой: топкий порошок никеля смешивают с порошком “арматуры” и спекают эту смесь. Поступать можно так продуть кислородом расплав никеля и алюминия. Алюминий перейдет в Al2O3, а более стойкий к окислению. Никель сохранится в металлическом состоянии. Этот способ, “вывернутый наизнанку”, протекает так: расплав смеси окислов никеля и магния продувают водородом — восстанавливается один никель. Возможен иной принцип – никелирование частиц “арматуры”. Никелирование ведут из газовой фазы, разлагая карбонил никеля на нагретых частицах. Полученный порошкообразный металл раскладывают по заготовкам изделий и прессуют, а затем спекают.

Аккумуляторы

Сложив мощности существующих химических источников тока, установленных в электрокарах и искусственных спутниках, самолетах и транзисторных приемниках, автомобилях и карманных фонариках, тракторах и электробритвах, то полученная сумма будет соизмерима с величиной, которая выражает мощность крупнейших ГЭС и ГРЭС. У никеля ведущая роль в конструкциях малой энергетики. Самые распространенные “минусы” в химических источниках тока — это железо, цинк, кадмий, а самые распространенные “плюсы” – окислы марганца, никеля, серебра, свинца. Соединения никеля используют в производстве щелочного аккумулятора. Железоникелевый аккумулятор изобрел в 1900 году Томас Алва Эдисон.

Положительные электроды выполненные на основе окислов никеля имеют достаточно большой положительный заряд, они сравнительно недороги, не требуют особого ухода, стойки в электролите, хорошо обрабатываются, служат долго. Эти свойства и сделали никелевые электроды самыми востребованными. У цинково-серебряных батарей, удельные характеристики лучше, чем у кадмийникелевых или железоникелевых. Никель более дешевле чем серебро, к тому же у дорогих батарей срок службы намного меньше.

Окислоникелевые электроды для щелочных аккумуляторов выполняют из пасты, в составе которой присутствуют графитовый порошок и гидрат окиси никеля. Функции токопроводящей добавки вместо графита иногда выполняют тонкие никелевые лепестки, распределенные равномерно по гидроокиси никеля. Этой активной массой наполняют различные по конструкции токопроводящие пластины.

В последние годы распространен другой способ производства электродов из никеля. Пластины прессуют из очень тонкого слоя порошка окислов никеля с нужными добавками. Во второй стадии производства – спекают массы в атмосфере водорода. Таким способом изготовляют пористые электроды с огромной поверхностью, а чем больше поверхность, тем больше ток. Аккумуляторы с электродами, этим методом изготовленные, легче, мощнее, надежнее, но и дороже. Применение находят в наиболее ответственных объектах – источниках тока в космических аппаратах, радиоэлектронных схемах и других.

Электроды из никеля, изготовленные из тончайших порошков, применяются и в топливных элементах. Здесь особо ценятся каталитические свойства никеля и его соединений. Никель прекрасный катализатор сложных процессов, протекающих в этих источниках тока. В топливных элементах никель и его соединения идут на изготовление как”плюса” так и “минуса”. Разнятся они лишь добавками.

Свойства

Ювелиры придумали первые применения никелю. Не меркнет на воздухе спокойный светлый блеск никеля, вспомните В.В. Маяковского: “Облил булыжники лунный никель”. Обрабатывается никель сравнительно легко. Поэтому он нашел применение для изготовления украшений, предметов утвари и монет. И это незначительное применение элемент Ni получил не сразу, так как никель, выплавляемый металлургами, совсем не походил на благородный металл, описанный Рихтером. Он был хрупкий, практически непригодный для обработки.

Позже выяснилось, что ничтожной 0,03% примеси серы достаточно, чтобы испортить механические свойства никеля. Происходит нарушение структуры из-за того, что тончайшая пленка хрупкого сернистого никеля разъединяет зерна металла. Оказывает то же действие на свойства никеля и кислород. Одно открытие решило проблему получения ковкого никеля. Добавка магния в расплавленный металл перед разливом освобождает никель от примесей. Магний активно реагирует с серой и кислородом. Это открытие произошло в 70-х годах XIX века, и вот с тех пор спрос на никель вырос.

Вскоре выяснили, что элемент Ni – не только декоративный металл, никелирование как средство защиты других металлов от коррозии и для декоративных целей используют около века. Один из самых перспективных материалов для изготовления химической аппаратуры, выдерживающей разъедающее действие концентрированных рассолов, горячих щелочей, расплавленных солей фтора, хлора, брома и других агрессивных сред, оказался никель. При нагреве этот металл сохраняет химическую пассивность; никелю дорогу в реактивную технику проложила жаростойкость.

Конструкторы электровакуумных приборов увидели уникальную совокупность свойств в никеле. Больше трех четвертей всего металла, который расходуется электровакуумной техникой, приходится на чистый никель; из него делают вводы, сетки, аноды, экраны, проволочные держатели, керны для оксидных катодов и ряд других деталей. Наряду с коррозионной и тепловой стойкостью, пластичностью и прочностью никеля очень ценится низкая упругость пара: при температуре около 750oC объем электронной лампы насыщается малым количеством никеля около 10-12 г, которое не нарушает глубокого вакуума.

У никеля замечательные магнитные свойства. Дж.П. Джоуль в 1842 году описал увеличение длины стальных прутков при намагничивании. Спустя 35 лет физики занялись химическими собратьями железа кобальтом и никелем. Оказалось, что кобальтовые прутки удлиняются в магнитном поле, а прутки из никеля не увеличиваются в поле. В 1882 году выяснилось, что никель, не только не удлиняется, а даже укорачивается в магнитном поле. Явление это названо магнитострикцией. Сущность его в том, что при воздействии внешнего магнитного поля беспорядочно расположенные микромагнитики металла выстраиваются в одном направлении, деформируя этим кристаллическую решетку. Механическое напряжение приложенное к металлу изменяет его магнитные характеристики.

В ферромагнитных материалах механические колебания затухают быстрее, чем в неферромагнитных: расходуется энергия колебаний на изменение состояния намагниченности. Поняв природу этого “магнитомеханического затухания” можно создать не боящиеся усталости сплавы для лопаток турбин и других деталей, которые подвергаются вибрации. Важнее другая область применения магнитомеханических явлений: стерженек из никеля в переменном магнитном поле достаточной частоты сам становится источником ультразвука. Раскачивая стерженек в резонансе, подбирая соответствующую длину, достигают колоссальной для ультразвуковой техники амплитуды колебаний – 0,01% от длины стержня.

Никелевые магнитострикторы применялись, при никелировании в ультразвуковом поле: благодаря ультразвуку получались плотные и блестящие покрытия, скорость нанесения которых будет гораздо выше, чем без озвучивания. Так “никель сам себе помогает”. Ультразвук имеет множество применений. Никто видимо не исследовал воздействия быстропеременного магнитного поля на реакцию с участием металлического никеля: вызванную магнитострикцией пульсацию поверхности которая должна существенно повлиять на химическое взаимодействие, так изучение реакции “звучащего” металла выявит новые неожиданные эффекты.

Сплавы

Рассмотрим сплавы никеля. История применения никеля началась со сплавов: одни – железоникелевые – человек получал в готовом виде, другие – медноникелевые – научился добывать из природных руд, еще не зная состава металлов в нее входящих. А сейчас промышленность использует тысячи сплавов, содержащие никель, хотя и сейчас сочетания железо – никель и медь – никель, предоставленные самой природой, составляют основу подавляющего большинства никельсодержащих сплавов. Но самое важное – это не количество и разнообразие этих сплавов, а то, что в них усилили и развили нужные нам свойства никеля.

Твердые растворы имеют большую прочность и твердость, чем их компоненты, но сохраняют их пластичность. Металлические материалы, подлежащие обработке посредством ковки, протяжки, прокатки, штамповки, создают из компонентов которые образуют между собой твердые растворы. Таковыми являются сплавы никеля с медью, где оба металла полностью смешиваются в любых пропорциях как в жидком состоянии, так и при затвердевании расплава. Прекрасные механические свойства медноникелевых сплавов известны и древним металлургам.

Праотец многочисленного рода сплавов – “пакт-хонг” (или “пекфонг”), выплавляемый в Китае до нашей эры, жив и в наши дни. В его составе цинк, медь, никель (20%), причем цинк играет ту же роль, что и магний для приготовления ковкого никеля. Сплав в небольших количествах получали в Европе в первой половине XIX века под названиями аргентан, немецкое серебро, нейзильбер (новое серебро), все эти названия подчеркивали красивый серебряный внешний вид сплава. Никель обладает отбеливающей способностью, так уже 20% его способны полностью погасить красный цвет меди.

“Новое серебро” успешно завоевало популярность ювелиров. Использовали его и для чеканки монет. В 1850 году первые монеты из нейзильбера выпустила Швейцария, и ее примеру последовали все страны. Свои пяти-центовые монетки американцы называют “nickel”. Масштабы применения медно-никелевых сплавов огромны: столбик никелевых монет, изготовленных в мире за период в 100 с небольшим лет, достиг бы Луны.

Ныне нейзильбер и родственный ему мельхиор (в мельхиоре нет цинка, а присутствует около 1% марганца) используются не только для замены столового серебра, сколько в инженерных целях: мельхиор обладает наибольшей стойкостью из всех известных сплавов против ударной или струевой коррозии. Это замечательный материал для клапанов, кранов, конденсаторных трубок.

В начале XX века появились осложнения в переработке богатых канадских руд, где содержалось вдвое больше никеля, чем меди; разделение этих двух металлов было весьма сложной задачей для металлургов. Бывший президент международной никелевой компании полковник Амброз Монель, подал смелую мысль – не отделять медь и никель, а выплавлять совместно в “натуральный сплав”. Инженеры смогли осуществить эту идею и выдали знаменитый монель-металл – один из главнейших сплавов химического машиностроения. Сейчас получено много марок монель-металла, которые различаются природой и количеством легирующих добавок, но основа для всех случаев постоянная – 60-70% никеля и 28-30% меди. Химическая стойкость высокая, великолепные механические свойства и дешевизна (его и сейчас выплавляют без предварительного разделения меди и никеля) создают монель-металлу славу среди нефтяников, химиков, текстильщиков, судостроителей, парфюмеров.

Если монель-металл – “натуральный сплав” сульфидных медно-никелевых руд, то ферроникель – естественный продукт плавки окисленных руд никеля. Отличие лишь в том, что в зависимости от условий плавки в продукте можно широко изменять соотношение никеля и железа (большую часть железа переводят в шлак). Различного состава ферроникель используют в качестве полупродукта для получения многих марок стали и железоникелевых сплавов.

Таких сплавов огромное множество. Популярны конструкционные никелевые и нержавеющие хромоникелевые стали. На них уходит почти половина добываемого никеля. Инконель – “аристократический родственник” нержавеющих сталей, в котором железа практически не осталось, это сплав или группа сплавов на основе никеля и хрома с добавками титана и других элементов. Инконель главнейший материал ракетной техники. Нихром (20% Cr, 80% Ni) сплав солидного сопротивления, используют в основе большинства электронагревательных приборов, это и домашние электроплитки и мощные промышленные печи. Меньше известны элинвар (35% Ni, 8% Cr), который сохраняет постоянную упругость при разных температурах, и платинит (49% Ni, 51% Fe). Последний не имеет платины, но в большинстве случаев заменяет ее. Его можно впаять в стекло, как и платину, и спай не даст трещин, потому что коэффициенты теплового расширения стекла и платинита одинаковые. У инвара (36% Ni, 64% Fe) свои преимущества, имеет коэффициент теплового расширения близкий к нулю.

Магнитные сплавы о составляют собый класс. Пожалуй, наибольшая заслуга принадлежит пермаллою FeNi3 – сплаву с необыкновенной магнитной проницаемостью, который перевернул технику слабых токов. Сердечники из пермаллоя составляющая любого телефонного аппарата, а тонкие пермаллойные пленки – главный элемент у запоминающих устройств вычислительных машин (ЭВМ).

Сплавляется никель не только с медью и железом, но практически со всеми металлами из периодической системы и не только с ними. Характерная особенность в химии никеля заключает склонность к образованию соединений переменного состава в системах Ni – С, Ni – Н, Ni – S, Ni – О. С кислородом образуются окислы NiOх, где х совершенно непрерывно изменяется от величины меньше единицы (0,97-0,98) приблизительно до 1,7. Эти окислы рассматривают как сложные твердые растворы Ni – NiO, NiO – NiO2, NiO – Ni2O3. Подобные твердые растворы, осложненные присутствием воды, лежат в основе положительных электродов никелевых аккумуляторов. Понимание природы и превращений важно для исследования и применения окисла никеля как катализатора.

Интересное поведение окисла никеля в стеклах и глазурях: в зависимости от числа атомов кислорода окружающего атом (ион) никеля, стекло может приобретать цвет от пурпурного до желтого; добиваются и прохождения через стекло только ультрафиолетовых лучей. Из всех соединений элемента Ni наибольший интерес представляют комплексные (или координационные). Их получено не меньше, а даже больше, чем сплавов никеля, а изучают не менее интенсивно.

Комплексными соединениями никеля сейчас занимаются даже больше, чем подобными соединениями других металлов, и это не случайно: обилие типов связи и геометрических структур дает широкое поле деятельности для теоретиков и обусловливает возможности для многообразных, неожиданных практических применений комплексов никеля. К примеру никельаммиачные комплексы применяют при гальваническом никелировании и катодном осаждении сплавов никеля с другими металлами.

Металлоорганические комплексные соединения никеля связанные с группами CO, C5F5, СN и другими (за исключением карбонила никеля), – пока еще экзотика. Но число их увеличивается, способы получения разнообразные, и в этой области назревают интересные события, и уже получены относительно стабильные комплексы. В них связанные друг с другом атомы металла стабилизируются лигандами разной химической природы.

В 1823 году каталитические свойства никеля обнаружили, но прошло почти столетие, чтобы от единичных наблюдений химия перешла к систематическому изучению превращений с использованием никелевых катализаторов. Ныне никель представляет основу каталитической химии. Существуют сотни исследований и патентов, которые посвящены разработке и изучению различных форм никелевых катализаторов; на изготовление катализаторов потребляется до 10% производимого в мире никеля.

Разнообразные реакции гидрогенизации проходят с катализом металлического никеля. Это важнейший класс превращений в органической химии и технологии, основа промежуточных процессов в органическом синтезе и нефтехимии; а получение твердых жиров гидрогенизацией из жидких на никеле развилось в отдельную отрасль промышленности. Никель как катализатор используют в области электрохимических процессов; наибольшие перспективы имеет каталитическое окисление водорода в элементах топлива.

В недрах

Достоверная гипотеза строения Земли утверждает, что ее ядро, как и железные метеориты, состоит из железоникелевого сплава, где Fe 90,85%, Ni 8,5% и Co 0,6%. Оно включает в себя чудовищную массу никеля где-то 17х10 в 19 степени т , что составляет почти весь никель нашей планеты (общее его количество оценивается как 17,4.1019 т).

В тонкую поверхность коры Земли проникли немногие из атомов Ni – в среднем один из ста тысяч. Часть этих атомов образовала совместно с медью и серой скопления сернистых минералов. Несколько миллиардов лет спустя, когда человек обнаружил скопления то назвал их сульфидными медно-никелевыми рудами. Другие атомы никеля до самой поверхности Земли двигались окруженные хромом, железом, магнием. На поверхности спутники никеля окислились, и часть из них ушла в виде гидроокисей. Обогащенные никелем невзрачные землистые остатки получили название окисленных никелевых руд.

В Англии есть местечко Южный Уэльс там в золе из тонны угля до 78 кг никеля. Чем не никелевая руда, вдобавок добытая из недр земли, измельченная и доставленная в промышленный центр. Повышенное содержание никеля в некотором каменном угле, нефти, сланце говорит о возможной концентрации никеля ископаемым органическим веществом. Причины этого явления до конца не ясны.

В природе

В растениях в среднем весовых 0,00005 % никеля, в морских животных — 0,00016, в наземных — 0,000001, а в человеческий организм имеет вдвое больше. В организмах о никеле известно немало. Определено, что количество его в крови человека изменяется с возрастом, а у животных-альбиносов содержание никеля в организме повышено, что существуют отдельные растения и микроорганизмы – “концентраторы” никеля, которые в тысячи и даже в сотни тысяч раз больше никеля собирают, чем окружающая среда. Однако, эти факты не помогают ответить на вопрос, а считаем никель незаменимым, специфически действующим микроэлементом. Физиологическая роль элемента до сих пор непонятна.

Есть растения, под влиянием избытка никеля принимающие необычные формы. Поиск этих форм средство для разведки месторождений никеля. Но избыток никеля в почве имеет отрицательную сторону: так, он вызывает болезни глаз у скота на Южном Урале, а на Гавайских островах заболевания “боанг” у кокосовых пальм (пальмы, пораженные болезнью “боанг”, дают пустые орехи).

Любой студент-химик знает, что образуется алый осадок при смешении диметилглиоксима с аммиачным раствором анализируемой смеси, Это лучшая реакция для качественного и количественного определения никеля. Но диметилглиоксимат никеля требуется не только аналитикам. Красивый голубой окрас комплексного соединения привлек внимание парфюмеров: диметилглиоксимат никеля добавляют в состав губной помады. Некоторые из подобных диметилглиоксимату никеля соединения – основа светостойких красок.

В человеке

Никель относят к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о роли в живых организмах немного известно. Никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных и птиц он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях. Повышенное содержание никеля в почве приводят к эндемическим заболеваниям, так у растений появляются уродливые формы, у животных — болезни глаз, связанные с оседанием никеля в роговице. Токсическая доза для крыс — 50 мг. Особенно вредные летучие соединения никеля, в особенности, его тетракарбонил Ni(CO)4. ПДК соединений никеля в воздухе составляет от 0,0002 до 0,001 мг/м3 (для различных соединений).

Никель — основная причина аллергического контактного дерматита на металлы, контактирующие с кожей, например, часы, украшения, джинсовые заклепки. В 2008 году Американское общество контактного дерматита признал никель «Аллергеном года». В Евросоюзе ограничено содержание никеля в вещах, контактирующих с кожей человека.

В XX веке было установлено, что поджелудочная железа очень богата никелем. Введение никеля вслед за инсулином продлевает действие инсулина и тем самым повышает гипогликемическую активность. Никель влияет на ферментативные процессы, окисление аскорбиновой кислоты, ускоряет процесс перехода сульфгидрильных групп в дисульфидные. Никель угнетает действие адреналина и снижает артериальное давление. Избыточное поступление в организм никеля вызывает витилиго. Никель депонируется в поджелудочной и околощитовидной железах.

В пище

Многие продукты питания представляют металл. Взрослым ежедневно рекомендуется потреблять порядка 150 мкг никеля. Беспокоиться о пополнении запаса никеля здоровым людям при составлении диеты не стоит, поскольку среднее поступление с пищей оценивается в районе 200 мкг. Богаты им такие продукты как мюсли, шоколад, овсяные хлопья, орехи и бобовые. Часть переходит в организм при контакте с изделиями промышленности. Специалисты утверждают, что на эту долю приходится от 1 до 10%.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *